Химия на основе эфирной физики
Модератор: Арсентий
-
- Сообщения: 143
- Зарегистрирован: Пт ноя 13, 2009 4:10 pm
Re: Химия на основе эфирной физики
Электролитическая диссоциация 2
Русская химия:
В результате электролитической диссоциации сложные вещества распадаются на те составляющие, из которых они были образованы.
Сравним разное понимание диссоциации школьной химией и предлагаемой.
Пример из школьной химии:
Реакция алюминия с раствором щёлочи происходит в две стадии. При этом образуется тетрагидроксоалюминат калия:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
Помимо сложных анионов [Al(OH)4]- , в растворе находятся и другие анионы, например гексагидроксоалюминат-ионы [Al(OH)6]3- .
_ _ _ _ _ _
Те же реакции и та же диссоциация — в русской химии:
2Al + 6HmO = Al2O3*(HmO)3 + 3Hm
Al2O3 (HmO)3 + K2O(HmO) = Al2O3*K2O*(HmO)4
В результате электролитической диссоциации образованное сложное вещество может распадаться на оксид алюминия Al2O3 и оксид калия K2O .
Русская химия:
В результате электролитической диссоциации сложные вещества распадаются на те составляющие, из которых они были образованы.
Сравним разное понимание диссоциации школьной химией и предлагаемой.
Пример из школьной химии:
Реакция алюминия с раствором щёлочи происходит в две стадии. При этом образуется тетрагидроксоалюминат калия:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
Помимо сложных анионов [Al(OH)4]- , в растворе находятся и другие анионы, например гексагидроксоалюминат-ионы [Al(OH)6]3- .
_ _ _ _ _ _
Те же реакции и та же диссоциация — в русской химии:
2Al + 6HmO = Al2O3*(HmO)3 + 3Hm
Al2O3 (HmO)3 + K2O(HmO) = Al2O3*K2O*(HmO)4
В результате электролитической диссоциации образованное сложное вещество может распадаться на оксид алюминия Al2O3 и оксид калия K2O .
-
- Сообщения: 143
- Зарегистрирован: Пт ноя 13, 2009 4:10 pm
Re: Химия на основе эфирной физики
Электролитическая диссоциация 3
Блуждающие электроны
Разделяют атомы при диссоциации — блуждающие электроны.
При перемешивании растворов могут возникать случайные встречи тяготеющих друг к другу атомов.
Слипаясь жёлобами, они выдавливают с участков слипания бывшие там электроны.
Выдавленные электроны образуют блуждающую группу.
Находя наименеепрочно соединённые атомы, блуждающие электроны разделяют их и прилипают к вскрывшимся участкам жёлобов.
Разделённые атомы при перемешивании могут встретиться и слипнуться с другими атомами. Слипаясь, они выдавят электроны, и те, образовав блуждающую группу, повторят действия своих предшественников.
Блуждающие электроны
Разделяют атомы при диссоциации — блуждающие электроны.
При перемешивании растворов могут возникать случайные встречи тяготеющих друг к другу атомов.
Слипаясь жёлобами, они выдавливают с участков слипания бывшие там электроны.
Выдавленные электроны образуют блуждающую группу.
Находя наименеепрочно соединённые атомы, блуждающие электроны разделяют их и прилипают к вскрывшимся участкам жёлобов.
Разделённые атомы при перемешивании могут встретиться и слипнуться с другими атомами. Слипаясь, они выдавят электроны, и те, образовав блуждающую группу, повторят действия своих предшественников.
-
- Сообщения: 143
- Зарегистрирован: Пт ноя 13, 2009 4:10 pm
Re: Химия на основе эфирной физики
Плотность электронов на атомах
Электроны прилипают к жёлобам атомов.
Плотность электронов на отдельном жёлобе может быть: 1) нормальной; 2) избыточной; 3) пониженной.
Нормальная плотность – тогда, когда давление электронов на жёлобе равно электронному давлению в окружающей среде.
Изменение плотности электронов на жёлобе при удалении (/дополнительном налипании) одного электрона зависит от длины жёлоба.
Примеры.
Если на жёлобе в нормальном состоянии находилось 10 электронов, то при изменении этого количества на один электрон плотность изменится на 1/10.
Если было 20 электронов, то изменение составит 1/20.
_ _ _ _ _
Электрический потенциал атома определяется не количеством электронов на нём, а изменением их плотности по отношению к среде.
Электроны прилипают к жёлобам атомов.
Плотность электронов на отдельном жёлобе может быть: 1) нормальной; 2) избыточной; 3) пониженной.
Нормальная плотность – тогда, когда давление электронов на жёлобе равно электронному давлению в окружающей среде.
Изменение плотности электронов на жёлобе при удалении (/дополнительном налипании) одного электрона зависит от длины жёлоба.
Примеры.
Если на жёлобе в нормальном состоянии находилось 10 электронов, то при изменении этого количества на один электрон плотность изменится на 1/10.
Если было 20 электронов, то изменение составит 1/20.
_ _ _ _ _
Электрический потенциал атома определяется не количеством электронов на нём, а изменением их плотности по отношению к среде.
-
- Сообщения: 143
- Зарегистрирован: Пт ноя 13, 2009 4:10 pm
Re: Химия на основе эфирной физики
Фигура атома азота
Атом азота состоит приблизительно из 43100 электронных секций.
Исходный торовый вихрь атома сминается с трёх сторон; выступы вытягиваются, и образуется фигура, похожая на трёхконечную звезду. Звезда прогибается, и вершины её концов смыкаются.
В законченном виде фигура атома азота похожа на грейфер.
Присасывающими у атома азота являются три полуприкрытые петли (на концах звезды) и три жёлоба с активными сторонами изнутри.
Атом азота состоит приблизительно из 43100 электронных секций.
Исходный торовый вихрь атома сминается с трёх сторон; выступы вытягиваются, и образуется фигура, похожая на трёхконечную звезду. Звезда прогибается, и вершины её концов смыкаются.
В законченном виде фигура атома азота похожа на грейфер.
Присасывающими у атома азота являются три полуприкрытые петли (на концах звезды) и три жёлоба с активными сторонами изнутри.
-
- Сообщения: 143
- Зарегистрирован: Пт ноя 13, 2009 4:10 pm
Re: Химия на основе эфирной физики
Тепловой порог начала реакций
Некоторые реакции требуют разжигания. Они начинаются только тогда, когда температура реагентов доведена до определённого порога.
Самой зримой такой реакцией является, пожалуй, горение твёрдых и жидких углеродных топлив (дров, угля, мазута).
В чём выражается тепловой порог начала реакций на атомарном уровне — можно рассмотреть на примере соединений азота.
В атомарном состоянии атом азота выглядит как грейфер: все три конца звездообразного атома сомкнуты своими вершинами.
Можно воспользоваться другим образным сравнением: атом азота похож на три сомкнувшихся пальца ладони — на щепоть.
Для того, чтобы два атома азота слиплись между собой, необходимо предварительно их раскрыть до плоского состояния.
А дальше они уже сами слипнутся своими раскрытыми присасывающими сторонами.
Раскрыть «грейфер» атома азота могут только тепловые колебания.
В этом и состоит тепловой порог начала реакций.
Некоторые реакции требуют разжигания. Они начинаются только тогда, когда температура реагентов доведена до определённого порога.
Самой зримой такой реакцией является, пожалуй, горение твёрдых и жидких углеродных топлив (дров, угля, мазута).
В чём выражается тепловой порог начала реакций на атомарном уровне — можно рассмотреть на примере соединений азота.
В атомарном состоянии атом азота выглядит как грейфер: все три конца звездообразного атома сомкнуты своими вершинами.
Можно воспользоваться другим образным сравнением: атом азота похож на три сомкнувшихся пальца ладони — на щепоть.
Для того, чтобы два атома азота слиплись между собой, необходимо предварительно их раскрыть до плоского состояния.
А дальше они уже сами слипнутся своими раскрытыми присасывающими сторонами.
Раскрыть «грейфер» атома азота могут только тепловые колебания.
В этом и состоит тепловой порог начала реакций.
-
- Сообщения: 143
- Зарегистрирован: Пт ноя 13, 2009 4:10 pm
Re: Химия на основе эфирной физики
Молекула
Школьная химия:
«Молекула — наименьшая часть вещества, сохраняющая его состав и важнейшие свойства.»
Критика:
«важнейшие свойства», например химическая активность, могут у молекул изменяться, в частности в зависимости от температуры.
_ _ _ _ _
В русской химии предлагается следующее определение молекулы:
Молекула — такое соединение атомов, которое сохраняется и в твёрдом, и в жидком, и в газообразном состоянии.
Более крупные частицы веществ можно называть составом, например — состав молекул доломита: (CaO*CO2)*(MgO*CO2).
Школьная химия:
«Молекула — наименьшая часть вещества, сохраняющая его состав и важнейшие свойства.»
Критика:
«важнейшие свойства», например химическая активность, могут у молекул изменяться, в частности в зависимости от температуры.
_ _ _ _ _
В русской химии предлагается следующее определение молекулы:
Молекула — такое соединение атомов, которое сохраняется и в твёрдом, и в жидком, и в газообразном состоянии.
Более крупные частицы веществ можно называть составом, например — состав молекул доломита: (CaO*CO2)*(MgO*CO2).
-
- Сообщения: 143
- Зарегистрирован: Пт ноя 13, 2009 4:10 pm
Re: Химия на основе эфирной физики
NLi3 и NH3
Атом азота имеет форму трёхсекционного грейфера. Можно привести и иное сравнение: он похож на три сомкнувшихся пальца ладони (на щепоть).
В таком виде атом азота легко соединяется с тремя атомами лития. Круглые атомы лития проникают внутрь «грейфера» и прилипают там к внутренним присасывающим сторонам жёлобов. Более крупные атомы в щели «грейфера» протиснуться не могут.
Соединение атома азота с атомами водорода выглядит иначе. Три водородных колечка прилипают к концевым петлям атома азота. «Грейфер» при этом раскрывается, и молекула NH3 становится похожей на треногу.
Атом азота имеет форму трёхсекционного грейфера. Можно привести и иное сравнение: он похож на три сомкнувшихся пальца ладони (на щепоть).
В таком виде атом азота легко соединяется с тремя атомами лития. Круглые атомы лития проникают внутрь «грейфера» и прилипают там к внутренним присасывающим сторонам жёлобов. Более крупные атомы в щели «грейфера» протиснуться не могут.
Соединение атома азота с атомами водорода выглядит иначе. Три водородных колечка прилипают к концевым петлям атома азота. «Грейфер» при этом раскрывается, и молекула NH3 становится похожей на треногу.
-
- Сообщения: 143
- Зарегистрирован: Пт ноя 13, 2009 4:10 pm
Re: Химия на основе эфирной физики
Алюминий — металл
Если разделять простые вещества по форме свёрнутости их атомов, то алюминий входит в группу металлов: натрий — магний — алюминий.
Так сложилось, что атомы с числом электронных секций в диапазоне от 19000 до 31800 с одинаковой формой свёрнутости были разделены на два вида: на литий и бериллий,- а атомы с числом электронных секций в диапазоне от 68500 до 85500 (также с одинаковой формой свёрнутости) были разделены на три вида: на натрий, магний и алюминий.
И чисто формально алюминий попал в периодической системе Менделеева в одну группу с бором, хотя не имеет с ним ничего общего.
Если разделять простые вещества по форме свёрнутости их атомов, то алюминий входит в группу металлов: натрий — магний — алюминий.
Так сложилось, что атомы с числом электронных секций в диапазоне от 19000 до 31800 с одинаковой формой свёрнутости были разделены на два вида: на литий и бериллий,- а атомы с числом электронных секций в диапазоне от 68500 до 85500 (также с одинаковой формой свёрнутости) были разделены на три вида: на натрий, магний и алюминий.
И чисто формально алюминий попал в периодической системе Менделеева в одну группу с бором, хотя не имеет с ним ничего общего.
-
- Сообщения: 143
- Зарегистрирован: Пт ноя 13, 2009 4:10 pm
Re: Химия на основе эфирной физики
Реакции газовых смесей
Молекулярно-кинетическая теория:
«Молекулы газов с огромными скоростями — сотни метров в секунду — движутся в пространстве. Сталкиваясь, они отскакивают друг от друга в разные стороны подобно бильярдным шарам»
_ _ _ _ _ _ _
Русская физика:
В спокойном состоянии газа его молекулы стоят на месте и не сталкиваются.
Именно поэтому газообразные смеси не вступают в химические реакции. Пример — гремучая смесь водорода с кислородом.
Заставить молекулы газов сталкиваться и вступать в реакции можно только внешним воздействием — интенсивным перемешиванием или пламенем.
Молекулярно-кинетическая теория:
«Молекулы газов с огромными скоростями — сотни метров в секунду — движутся в пространстве. Сталкиваясь, они отскакивают друг от друга в разные стороны подобно бильярдным шарам»
_ _ _ _ _ _ _
Русская физика:
В спокойном состоянии газа его молекулы стоят на месте и не сталкиваются.
Именно поэтому газообразные смеси не вступают в химические реакции. Пример — гремучая смесь водорода с кислородом.
Заставить молекулы газов сталкиваться и вступать в реакции можно только внешним воздействием — интенсивным перемешиванием или пламенем.
-
- Сообщения: 143
- Зарегистрирован: Пт ноя 13, 2009 4:10 pm
Re: Химия на основе эфирной физики
Реакции газовых смесей 2
Вода в воздухе находится в двух состояниях: в виде пара (газа) и в виде тумана (жидкой взвеси).
Молекулы газа (согласно русской физики) порождают тепловые волны, которые препятствуют взаимному сближению молекул.
Молекулы жидких взвесей таких волн не создают и поэтому могут сближаться и слипаться (вступать в реакции).
Кислород, азот, водород, метан, ацетилен, природный газ жидких взвесей не имеют и в реакции не вступают.
Хлороводород жидкую взвесь имеет и поэтому на воздухе дымит (соединяясь с туманом).
Вода в воздухе находится в двух состояниях: в виде пара (газа) и в виде тумана (жидкой взвеси).
Молекулы газа (согласно русской физики) порождают тепловые волны, которые препятствуют взаимному сближению молекул.
Молекулы жидких взвесей таких волн не создают и поэтому могут сближаться и слипаться (вступать в реакции).
Кислород, азот, водород, метан, ацетилен, природный газ жидких взвесей не имеют и в реакции не вступают.
Хлороводород жидкую взвесь имеет и поэтому на воздухе дымит (соединяясь с туманом).
-
- Сообщения: 143
- Зарегистрирован: Пт ноя 13, 2009 4:10 pm
Re: Химия на основе эфирной физики
Строение метана CH4
Школьная химия:
Молекула метана CH4 представляет собой правильный тетраэдр. Атом углерода C располагается в центре тетраэдра, а атомы водорода H – в его вершинах.
_ _ _ _ _
Русская химия:
Атом углерода представляет собой вдвое сложенный торовый вихрь с четырьмя петлями на концах.
К этим петлям и присоединяются четыре колечка атомов водорода.
Школьная химия:
Молекула метана CH4 представляет собой правильный тетраэдр. Атом углерода C располагается в центре тетраэдра, а атомы водорода H – в его вершинах.
_ _ _ _ _
Русская химия:
Атом углерода представляет собой вдвое сложенный торовый вихрь с четырьмя петлями на концах.
К этим петлям и присоединяются четыре колечка атомов водорода.
-
- Сообщения: 143
- Зарегистрирован: Пт ноя 13, 2009 4:10 pm
Re: Химия на основе эфирной физики
Тепловые колебания 2
Свободные участки атомных вихревых шнуров колеблются как струны; это и есть тепловые колебания. Не могут колебаться только перекрещивающиеся шнуры и слипшиеся жёлобы.
У молекул водорода нет ни того ни другого, и поэтому тепловые (струнные) колебания охватывают их полностью.
У атома гелия колеблется только 0,367-ая часть его вихревого шнура.
У молекулы воды (в состоянии пара) колеблется 0,141-ая её часть.
У молекул азота – 0,071-ая часть.
Такая же часть колеблется у молекул оксидов углерода.
У молекул кислорода колеблется только 0,065-ая часть.
У молекул хлора – почти в два раза меньше: 0,035-ая часть.
Свободные участки атомных вихревых шнуров колеблются как струны; это и есть тепловые колебания. Не могут колебаться только перекрещивающиеся шнуры и слипшиеся жёлобы.
У молекул водорода нет ни того ни другого, и поэтому тепловые (струнные) колебания охватывают их полностью.
У атома гелия колеблется только 0,367-ая часть его вихревого шнура.
У молекулы воды (в состоянии пара) колеблется 0,141-ая её часть.
У молекул азота – 0,071-ая часть.
Такая же часть колеблется у молекул оксидов углерода.
У молекул кислорода колеблется только 0,065-ая часть.
У молекул хлора – почти в два раза меньше: 0,035-ая часть.
-
- Сообщения: 143
- Зарегистрирован: Пт ноя 13, 2009 4:10 pm
Re: Химия на основе эфирной физики
Тепловые колебания 3
Тепловые, струнные колебания атомов металлов подавляются не только в местах перекрещивания вихревых шнуров и слипания жёлобов, но и там, где электронам приходится перескакивать через стыки жёлобов.
Поэтому у металлов в общем случае колеблющаяся часть атомов меньше, чем у газов.
У магния, например, колеблется 0,078-ая часть вихревых шнуров (соизмеримая с газами);
у алюминия – 0,065-ая часть;
у железа – 0,038-ая часть;
у стали – 0,035-ая часть;
у меди и у цинка – 0,028-ая часть;
у серебра – 0,018-ая часть;
у олова – 0,016-ая часть;
у свинца – 0,010-ая часть атомных вихревых шнуров.
Тепловые, струнные колебания атомов металлов подавляются не только в местах перекрещивания вихревых шнуров и слипания жёлобов, но и там, где электронам приходится перескакивать через стыки жёлобов.
Поэтому у металлов в общем случае колеблющаяся часть атомов меньше, чем у газов.
У магния, например, колеблется 0,078-ая часть вихревых шнуров (соизмеримая с газами);
у алюминия – 0,065-ая часть;
у железа – 0,038-ая часть;
у стали – 0,035-ая часть;
у меди и у цинка – 0,028-ая часть;
у серебра – 0,018-ая часть;
у олова – 0,016-ая часть;
у свинца – 0,010-ая часть атомных вихревых шнуров.
-
- Сообщения: 143
- Зарегистрирован: Пт ноя 13, 2009 4:10 pm
Re: Химия на основе эфирной физики
Тепловые колебания 4
Жидкости отличаются от твёрдых материалов тем, что молекулы в них слипаются укороченными участками жёлобов.
И поэтому колеблющиеся участки вихревых шнуров у жидкостей – длиннее.
У молекул воды колеблется 0,295-ая часть вихревых шнуров;
У спирта – 0,174-ая часть;
у керосина – 0,147-ая часть;
у бензина – 0,144-ая часть.
Жидкости отличаются от твёрдых материалов тем, что молекулы в них слипаются укороченными участками жёлобов.
И поэтому колеблющиеся участки вихревых шнуров у жидкостей – длиннее.
У молекул воды колеблется 0,295-ая часть вихревых шнуров;
У спирта – 0,174-ая часть;
у керосина – 0,147-ая часть;
у бензина – 0,144-ая часть.
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 4 гостя