Все о геологии

Антонов В.М. писал(а): Наименьший обрывок - одна электронная секция, тоесть электрон. Размеры других обрывков могут быть самыми разными.

Если электрон наименьшая электронная секция, а "размеры других обрывков могут быть самыми разными", какими, в большую или меньшую сторону? Или меньше электрона в природе элементарных частиц быть не должно? Из чего тогда состоят нейтрино, например, или другие, меньше по размерам электрона, частицы?
Как объясняется радиоактивность?
Откуда или как появляются электрические заряды (электрон - позитрон, для примера)?

Aleksandr: Если электрон наименьшая электронная секция,...

Электрон - не наименьшая электронная секция; все электронные секции - одинаковые: все они состоят из трёх шариков. Электронная секция с двумя осевыми шариками является электроном.

Aleksandr: Из чего тогда состоят нейтрино...Откуда или как появляются электрические заряды (... позитрон,...

Нейтрино и античастицы (позитрон) - выдумка.
Электрические заряды - тоже выдумка: электроны - существуют, но зарядов у них нет никаких.

Электрические заряды - тоже выдумка: электроны - существуют, но зарядов у них нет никаких.

Каким образом это можно подтвердить?

Антонов В.М. писал(а):Электрические заряды - тоже выдумка: электроны - существуют, но зарядов у них нет никаких.

Спасибо, просветили. Теперь не буду верить глазам своим, а чтобы выключить электрическую лампочку буду на неё дуть.

Электрические заряды - тоже выдумка: электроны - существуют, но зарядов у них нет никаких.
Каким образом это можно подтвердить?

Когда было доказано существование электронов, необходимость в зарядах отпала.
Электрическое поле имеет уклон электронного давления; электроны в таком поле движутся под уклон (так молекулы воды движутся под уклон водяного давления).
Теперь электрические заряды просто не нужны.

4. Особенность химического атома

Исходные торовые вихри, возникающие при столкновениях эфирных потоков, свёртываются в разнообразные фигуры.

Особенность химического атома определяется фигурой его свёрнутости, которая, в свою очередь, определяется размерами исходного торового вихря.

5. Периодичность атомов


Согласно эфирной физики, периодичность химических элементов заключается в удвоении атомных фигур в каждом последующем периоде системы Менделеева.

Во 2-ом периоде системы фигуры атомов - одиночные.
В 3-ем периоде фигуры - сдвоенные.
В 4-ом периоде фигуры - учетверённые.
И так далее.

Пример.
Атом гелия - одиночная фигура.
Атом неона состоит из двух фигур гелия (разумеется, с перемычкой).
Атом аргона состоит из двух фигур неона.
Атом криптона состоит из двух фигур аргона.

Другой пример.
Атом лития - одиночная фигура.
Атом натрия - сдвоенные фигуры лития.
Атом калия - сдвоенные фигуры атомов натрия.
Атом рубидия - сдвоенные фигуры атомов калия.

Примечание. Химические элементы инертных газов должны стоять в начале периодов таблицы Менделеева: гелий - перед литием; неон - перед натрием; аргон - перед калием, и так далее.

Почему атомные веса не строго периодичны?


Периодичность химических элементов заключается в удвоении атомных фигур в каждом последующем периоде.
Атом гелия - одиночная фигура;
атом неона состоит из двух фигур гелия;
атом аргона состоит из двух фигур неона,
и так далее.
Однако атомные веса не подчиняются строго указанному закону:
атом гелия - 4,0;
атом неона - 20,2;
атом аргона - 39,9;
атом криптона - 83,8.
Почему?

Причин - несколько.
1. Мы не знаем точные границы диапазонов изотопов. Теоретически у гелия насчитывается 8800 изотопов. Нижняя граница диапазона - 10200 электронных секций. Верхняя граница диапазона - 19000 электронных секций.
А сколько на самом деле?

2. Некоторые изотопы - непрочные, и они уже давно распались. Особенно много исчезнувших изотопов - у гелия.

3. В качестве титульного атома принят средне взвешенный изотоп. Это не означает, что он находится строго посередине диапазона.

4. Следует учитывать вес перемычек между фигурами.

Проволочные модели торовихревых атомов


Для наглядности торовихревые атомы можно представить в виде проволочных моделей.
Для этого можно использовать упругий (многожильный) провод любого диаметра.

Сначала нужно смоделировать атом водорода; он представляет собой кольцо.
Сложите вдвое провод так, чтобы на конце образовалась петля; она должна быть ощутимо упругой. Замерьте её диаметр. Колечко модели атома водорода должно иметь приблизительно тот же диаметр. Отрубите отрезок провода соответствующей длины и спаяйте его в кольцо. Это кольцо и будет проволочной моделью атома водорода.

Для получения моделей других атомов нужно нарубить из провода отрезки с длинами, пропорциональными атомным весам. Так у атома лития длина отрезка должна быть в 7 раз больше длины отрезка водорода; у бериллия — в 9 раз; у бора - - в 11 раз; у углерода — в 12 раз и так далее.
Каждый отрезок нужно спаять в кольцо. Получим исходные кольца соответствующих химических элементов.
Далее нужно потренироваться в свёртывнии моделей. У дейтерия она будет в виде овала, у трития — в виде восьмёрки с перехлёстом, у гелия — в виде такой же восьмёрки с загнутыми навстречу и наложенными друг на друга петлями.
У модели лития перехлёст не должен быть. Сначала его исходное кольцо нужно смять до вида гантели; затем загнуть концевые петли навстречу друг другу, состыковать их и загнуть внутрь так, чтобы петли сомкнулись наружными сторонами.
Проволочные модели более крупных атомов сминаются более сложным путём. Нужно иметь в виду, что до азота исходные кольца сминаются с двух сторон; у азота, кислорода и фтора — с трёх сторон; потом — с четырёх сторон и так далее.

Необходимо уделять особое внимание двум элементам свёртывания: жёлобам и петлям. Жёлобы представляют собой попарно сомкнувшиеся шнуры. На концах жёлобов возникают петли.

При свёртывании проволочных моделей нужно иметь в виду, что как-будто:
1) шнуры стремятся сблизиться;
2) у жёлобов и у петель одна сторона — присасывающая, а другая — отталкивающая.

Жёлобовая и петлевая валентность


При свёртывании исходных атомных торовых вихрей сомкнувшиеся вихревые шнуры образуют жёлобы, а на концах жёлобов возникают петли.
И у жёлобов и у петель одна сторона - присасывающая, а другая  - отталкивающая.
Открытыми присасывающими сторонами жёлобов и петель атомы слипаются между собой.
Жёлобы слипаются с жёлобами, а петли - с петлями (между собой они не могут слипаться).
Это и есть валентность.

Прочность жёлобовых соединений атомов

Прочность слипания жёлобов определяется длиною слипшихся участков.
Вытеснение (замещение) идёт по пути удлиннения участков слипания: атом с более длинным участком слипания жёлобов вытесняет атом с меньшим участком.
Слипшиеся жёлобы могут быть разъединены путём нагнетания электронов между жёлобами. На этом основан электролиз.
На слипшиеся петли электролиз не действует (электроны скользят только по жёлобам).

Прочность петлевых соединений атомов


Петлевые соединения атомов - очень прочные. Алмаз - тому подтверждение.

Особенно прочно соединены между собой атомы водорода в молекуле.
Атом водорода - колечко; одна сторона колечка - присасывающая. Два атома, слипаясь, образуют молекулу H2.
Разделить молекулу водорода на атомы невозможно ни химически, ни электролизом, ни, тем более, гидролизом.
Разорвать слипшиеся атомы водорода могут только их тепловые колебания, да и то только тогда, когда водород доведён до состояния плазмы, тоесть при очень высокой температуре.

Молекулы оснований, кислот и солей


В планетарно-электронной (школьной) химии принято изображать основания, кислоты и соли в виде характерных формул. Глядя на эти формулы, создаётся впечатление, что при образовании указанных сложных веществ происходит существенная перестройка молекул:

Na2O + H2O = 2 Na(OH);
SO3 + H2O = H2SO4;
CaO + CO2 = CaCO3.
_ _ _ _ _ _

В торовихревой (русской) химии молекулы оснований, кислот и солей образуются в результате простого жёлобового слипания оксидов и гидридов без существенной трансформации исходных молекул и входящих в них атомов:

Na2O + HmO = Na2O*HmO;
SO3 + HmO = SO3*HmO;
CaO + CO2 = CaO*CO2.

(Hm – молекулярный водород, металл)

Комплексные химические соединения


Планетарно-электронная (школьная) химия представляет строение комплексных соединений по типу матрёшки — центральный атом и лиганды (множественные компоненты) образуют, якобы, внутреннюю сферу, которую может окружать внешняя сфера из других молекул или атомов.
В химических формулах лиганды принято выделять круглыми скобками, а внутреннюю сферу — квадратными.

Примеры химических реакций с образованием комплексных соединений:

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];
AgNO3 + 3NH3*H2O = [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3 + 2H2O.

Замечания. Компоненты (OH), (NO3), (NH4) в действительности не существуют. И не понятно — как может, например, один атом Na окружать 9 атомов [Al(OH)4] ?
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

В торовихревой, русской химии так называемые комплексные соединения представляют собой просто слипшиеся оксиды, гидриды и подобные компоненты.

Примеры — те же реакции:

Al2O3*(HmO)3 + Na2O*HmO = Al2O3*Na2O*(HmO)4;
Ag2O*N2O5 + 6NH3*HmO = Ag2O*HmO*(NH3)4 + N2O5(NH3)2*HmO + 4HmO.

(Hm – молекулярный водород)

Если же уточнять пространственное расположение компонентов в комплексных соединениях, то можно предположить, что те из них, которые присутствуют в соединении во множественном числе (чаще всего это — молекулы воды), они, возможно, располагаются не внутри соединения, а снаружи, облепляя другие компоненты.

Примеры.
Медный купорос: [Cu(H2O)4] SO4 H2O = CuO*SO3*(HmO)5.
Железный купорос: [Fe(H2O)6] SO4 H2O = FeO*SO3*(HmO)7.

Кислые соли


Формулы кислых солей — в планетарно-электронной (школьной) химии и в торовихревой (русской):

2NaHCO3 = Na2O*(CO2)2*HmO;
2KHSO4 = K2O*(SO3)2*HmO;
Ca(HSO3)2 = CaO*(SO2)2*HmO;
2KHCO3 = K2O*(CO2)2*HmO;
2NaH2PO4 = Na2O*(PO3)2*HmO.

Пример нейтрализации соды пищевой (NaHCO3) – в планетарно-электронной химии:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O.

Та же нейтрализация — в торовихревой химии:

Na2O*(CO2)2*HmO + Na2O*HmO = 2Na2O*CO2 + 2HmO.

(Hm – молекулярный водород)