Все о геологии

Газообразность «Привязанными» тепловыми волнами атомы (и молекулы) отталкиваются друг от друга. Когда усилия расталкивания превышают усилия слипания, атомы (и молекулы) расходятся и становятся газом. Тепловые волны препятствуют взаимному сближению газообразных атомов и молекул. (В спокойном состояни...

«Привязанные» тепловые волны Струнные тепловые колебания атомов порождают волны в прилегающей эфирной среде. Эти волны как бы привязаны к атомам: амплитуды их колебаний уменьшаются по мере удаления от породивших их струн. На расстоянии от атома примерно в десять размеров самих атомов амплитуды колеб...

Подавление тепловых колебаний электронами Все открытые, свободные жёлобы атомов заполнены электронами. Тепловые (струнные) колебания заставляют эти электроны бегать туда-сюда по жёлобам — с вогнутых участков на выпуклые. Если электронам при этом приходится преодолевать стыки жёлобов, то на это им тр...

Резонансный механизм катализа Есть предположение, что катализ химических реакций основан на резонансе. Некоторые химические реакции идут при вполне определённой, относительно высокой температуре. Эту температуру можно понизить, если использовать катализатор. Атомы в молекулах слипаются определёнными...

Слипшиеся жёлобы не колеблются Тепловые (струнные) колебания распространяются только на петли и на неслипшиеся жёлобы. Слипшиеся и перекрещивающиеся жёлобы не колеблются. У водорода слипшихся жёлобов нет; поэтому колебания у него распространяются по всей длине вихревых шнуров. У атомов гелия колебле...

Тепловые колебания атомов Тепловые колебания атомов проще представлять в виде колебаний проволочной модели атома. Если ударить по кольцу из тонкой упругой проволоки, оно задребезжит. Это объясняется тем, что кольцо разбивается на участки, каждый из которых колеблется как струна. Назовём такие участк...

Поляризация атомов и молекул Электроны прилипают к жёлобам атомов и могут скользить по ним. Атомы металлов опоясываются жёлобами, и все жёлобы соединяются между собой. Поэтому всякий избыток (или недостаток) электронов распространяется по всему атому. Такие атомы принято называть неполярными. Если ж...

Электролиз воды Прибор для электролизного разложения воды состоит из двух сообщающихся сосудов, в одном из которых расположен катод, а в другом — анод. Водород выделяется на катоде, а кислород — на аноде. Рассмотрим поведение молекул воды на всей длине одной цепочки от катода до анода. (Уточним наше...

Химические источники тока Открытые жёлобы атомов заполнены электронами. Во время химических реакций длина таких жёлобов может уменьшаться (при этом электроны выдавливаются) или увеличиваться (и тогда электроны налипают на освободившиеся участки). Пример. При соединении цинка с серной кислотой электр...

Влияние электронов на прочность соединений Электроны, вклиниваясь в жёлобовое соединение, ослабляют его (укорачивают его). И наоборот, удаление электронов укрепляет жёлобовое соединение (оно становится длиннее). _ _ _ _ _ _ Пример. В нормальном состоянии для разделения молекул фтора на атомы требует...

Растворение Растворению подвергаются только вещества с жёлобовой связью между молекулами. У молекул растворителя и растворимого вещества есть открытые участки жёлобов; они в нормальном состоянии заполнены электронами. Предшествует растворению — смачивание. Смачивание означает, что открытые участки ж...

Электроны, электролиз, растворение Электрон — элементарный обрывок атомного торового вихря. Он представляет собой волчок из трёх эфирных шариков с двумя шариками на торцах. Электроны есть везде. Ими облеплены все атомы; прилипают они к жёлобам; их там — десятки, сотни и тысячи на каждом атоме. При н...

linkov 1959: Человек с научным званием, признавая законы, не принятые ученым сообществом по утвержденной процедуре лишается этих самых званий. Это не шутка.

Либо - наука, либо - звания.

Физика кислотности

Кислотность — не в соединении водорода с так называемыми кислотными остатками, а в больших участках открытых жёлобов, создающих зоны притяжения (зоны химической активности).
Крошечные колечки молекул водорода лишь частично перекрывают эти участки.

Кислые соли Формулы кислых солей — в планетарно-электронной (школьной) химии и в торовихревой (русской): 2NaHCO3 = Na2O*(CO2)2*HmO; 2KHSO4 = K2O*(SO3)2*HmO; Ca(HSO3)2 = CaO*(SO2)2*HmO; 2KHCO3 = K2O*(CO2)2*HmO; 2NaH2PO4 = Na2O*(PO3)2*HmO. Пример нейтрализации соды пищевой (NaHCO3) – в планетарно-элек...